Kimia bond adalah satu tarikan antara atom. Tarikan ini mungkin dilihat sebagai hasil dari tingkah laku yang berbeza dari yang paling luar atau valens elektron atom. Ini laku bergabung ke satu sama lain dengan lancar dalam pelbagai keadaan, supaya tidak ada garis yang jelas yang disediakan di antara mereka. Namun ia masih berguna dan adat untuk membezakan antara jenis bon, yang menyebabkan berbeza sifat perkara pekat.

Yang paling mudah melihat seorang kovalen bond, satu atau lebih elektron (sering sepasang elektron) ditarik ke dalam ruang di antara dua inti atom. Energi dilepaskan oleh ikatan pembentukan. Ini bukan kerana pengurangan potensi tenaga, karena tarikan dua elektron untuk dua proton[penjelasan yang diperlukan] diimbangi oleh elektron-elektron dan proton-proton repulsions. Sebaliknya, pengeluaran tenaga (dan itu kestabilan ikatan) timbul dari pengurangan kinetik tenaga disebabkan oleh elektron yang lebih ruang diedarkan (iaitu lagi de Broglie panjang gelombang) orbit dibandingkan dengan setiap elektron yang terkurung lebih dekat untuk masing-masing nukleus.[1] bon Ini wujud antara dua tertentu dikenal pasti atom dan mempunyai satu arah di ruang, memungkinkan mereka untuk ditunjukkan sebagai satu garis-garis yang menghubungkan antara atom dalam lukisan, atau dimodelkan sebagai kayu antara bidang dalam model.

 Di kutub kovalen bond, satu atau lebih elektron tidak sama bersama antara dua nukleus. Atom sering hasil dalam pembentukan kecil koleksi baik-disambungkan atom dipanggil molekul, yang pada padatan dan cecair terikat dengan yang lain molekul oleh kuasa yang sering lebih lemah daripada atom yang memegang molekul dalaman bersama-sama. Seperti yang lemah ikatan antara molekul memberikan bahan molekul organik, seperti lilin dan minyak, mereka lembut besar karakter, dan mereka lebur rendah mata (dalam cecair, molekul mesti dihentikan paling tersusun atau berorientasi kontak dengan satu sama lain). Ketika atom link panjang rantai atom dalam molekul besar, bagaimanapun (seperti dalam polimer seperti nilon), atau ketika atom melanjutkan rangkaian melalui padatan yang tidak terdiri dari diskrit molekul (seperti berlian atau kuarsa atau silikat mineral dalam banyak jenis rock) kemudian struktur yang hasilnya mungkin kedua-dua kuat dan tangguh, sekurang-kurangnya di arah berorientasi betul dengan rangkaian atom. Juga, lebur mata seperti kovalen polimer dan rangkaian peningkatan yang besar.

Dalam mudah melihat sebuah ionik bond, ikatan elektron tidak bersama sama sekali, tetapi dipindahkan. Dalam jenis ini bond, luar atom orbit satu atom telah kekosongan yang membolehkan samping itu satu atau lebih elektron. Ini baru ditambah elektron berpotensi menduduki tenaga yang lebih rendah-negeri (berkesan lebih dekat untuk lebih nuklear mengenakan) daripada mereka pengalaman yang berbeda atom. Oleh itu, satu nukleus menawarkan yang lebih ketat terikat posisi untuk elektron daripada tidak nukleus lain, dengan keputusan yang salah atom boleh memindahkan elektron untuk yang lain. Pemindahan ini menyebabkan satu atom untuk menganggap yang bersih positif jawab, dan yang lain untuk menganggap yang bersih negatif bertanggungjawab. Itu bon kemudian keputusan dari elektrostatik ketertarikan antara atom, atom menjadi positif atau negatif dikenakan ion. Ionik bon boleh dilihat sebagai contoh melampau polarisasi dalam atom. Sering, bon itu tidak tertentu dalam ruang, sejak mereka hasil dari yang sama elektrostatik tarikan setiap ion untuk semua ion di sekitar mereka. Ionik bon kuat (dan itu ionik bahan memerlukan suhu yang tinggi untuk mencairkan) tapi juga rapuh, sejak kuasa antara ion jarak pendek dan tidak mudah jambatan retak dan patah. Ini jenis bon memberikan naik ke ciri-ciri fizikal kristal klasik garam mineral, seperti meja garam.

Yang kurang sering disebut jenis ikatan adalah logam ikatan. Dalam jenis ini ikatan, setiap atom dalam logam menyumbang satu atau lebih elektron untuk "laut" elektron yang tinggal di antara banyak atom logam. Dalam hal ini laut, setiap elektron adalah percuma (menurut sifat gelombang) dikaitkan dengan banyak atom sekaligus. Bon keputusan kerana logam atom menjadi agak bercas kerana kehilangan mereka elektron sementara elektron tetap tertarik untuk banyak atom, tanpa menjadi bagian dari apa-apa yang diberikan atom. Logam ikatan yang boleh dilihat sebagai sebuah contoh yang ekstrim dari delocalization elektron lebih besar sistem atom, di mana setiap atom terlibat. Ini jenis ikatan sering sangat kuat (menyebabkan kekuatan tegangan logam). Bagaimanapun, logam ikatan yang lebih kolektif dalam alam daripada jenis lain, dan begitu ia membenarkan logam kristal untuk lebih mudah berubah bentuk, karena mereka terdiri dari atom tertarik untuk satu sama lain, tetapi tidak di mana-mana khususnya berorientasi cara. Ini keputusan dalam sifat lunak logam. Laut elektron dalam logam ikatan menyebabkan bersifat baik elektrik dan terma logam, dan juga mereka "shiny" refleksi yang paling frekuensi cahaya putih.